DISOLUCINES DILUIDAS

1.70g KBr en 100g H2O a 40°C Saturada
2.185g kI en 100g H2O a 60°C Saturada
3.65g KBr en 100g H2O a 20°C Insaturada
4.180g KI EN 100g H2O a 80°C Saturada
5.110g KBr en 100g H2O a 100°C Sobresaturada

PLANEAMIENTO EXPERIMENTAL AUMENTA DISMINUYE
NaCl (a granel) X
Introducir el recipiente de la mezcla X
en agua con hielo.
Agitar la mezcla NaCl y agua X
Calentar el vaso con NaCl y agua X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua X

DISOLUCIONES DILUIDAS

DISOLUCION SOLUTO DISOLVENTE

1.5g de NaCl + 100 de H2O 5g de NaCl 100g de H2O
2.100mL de metanol + 20 mL de H2O 100mL de metanol 20 mL de H2O
3.500mL de O2 + 1500 mL de N2 1500mL de N2 500mL DE O2
4.40g de Hg + 20g de Ag 20g de Ag 40g de Hg
5.250mL de H2O + 10 de azucar 10g de azucar 250mL de H2O

a)Disolucion liquida 1.He/N2 (c)
b)Disolucion electrolitica 2.Azucar/agua (a)
c)Disolucion gaseosa 3.Amalgamas (d)
d)Disolucion no electrolitica 4.NaOH/agua (e)
e)Disolucion solida 5.Yodo/etanol (b)

QUIMICA

ISOTONICA:El medio o solucion y la vuelta a la celula hace que se convierta en isotonica es aquel en el cual la concentracion de soluto es la misma fuera y dentro de una celula sumergida en ella no cambia su volumen eso se debe a que no ha habido un flujo neto de agua desde dentro asi afuera o desde fuera de la celula.
HIPOTONICA:Es aquella que tiene menor concentracion de soluto en el medio externo en la relacion al medio citoplasmatico de una celula.Una celula sumergida en una solucion con una concentracion mas baja de materiales disueltos esta en el ambiente hipotonico.
HIPERTONICA:Es aquella que tiene mayor concentracion de soluto en el medio externo por lo que una celula en dicha solucion pierde agua debido a la diferiencia de precion llegando a morrir por desidratacion.Fenomenos similares ocurren al concervar alimentos en salmueras o jarabez concentrados en azucar.

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

ELEMENTO:

< COMPUESTO:

MEZCLA:

DISOLUCION:

COLOIDE:

Sistemas Dispersos

Disoluciones:Es una mezcla de por lo menos una sustancia disuelta en otra.
Ejemplo:La atmosfera es una disolucion de gases entre oxigeno y nitrogeno.
Ejercicio:Se disuelve 0.5 gramos de AGNO3 en 40 gramos de agua calcular la concentracion de la disolucion en % m/m.
Coloide:Son particulas desde lo mas pequeño hasta lo mas grande que se distingue a simple vista.
Ejemplo:Algunas particulas como los granos de arena se pueden obcervar a simple vista.
Ejercicio:Calcula la concentracion en porcentaje pero las disoluciones :40 gramos de KOH en 2 litros de agua, 20 gramos de NA2CO3 incluidos en 0.5 litros de disolucion acuosa.
Suspenciones:Es una mezcla heterogenea no uniforme y es diferente a los sistemas coloidales.
Ejemplo:Hielo y agua,corcho y agua,acerrin de madera y agua y aceite y agua.

Concepto De Elemento,Compuesto y Mezcla

ELEMENTO: Sustancia pura formada por un unico tipo de atomos; no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos quimicos o fisicos ordinarios.
COMPUESTO:Sustancias puras formadas por atomos de varios tipos. pueden descomponerce mediante procedimientos quimicos.
MEZCLA:Contiene dos o mas sustancias puras y pueden ser homogeneas o heterogeneas.En una mezcla no ocurre una reaccion quimica y cada uno de los componentes mantiene su identidad y propiedades quimicas.
Bibliagrafia:
Titulo:Quimica I
Autores:Fernando Garcia,Alejandro Perez y Salvador Rivera.
Año:Septiembre 2009